Question

盐酸是实验室常用的重要试剂，为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应．设计下列实验方案，向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液．然后逐滴加入稀盐酸．并用玻璃棒不断搅拌（如图1）．

请回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是

 

．
（2）向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量（如图2），溶液pH变化的曲线正确的是

 

（填写字母标号）．
（3）仿照（2）的叙述，对图示中溶液pH变化的其余曲线，分别说出其表示的意义，例如D表示向稀盐酸中加足量的水稀释．
①

 

②

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据该反应是酸碱中和反应，一开始是碱过量，随着反应的进行，溶液显中性；当反应结束后，继续滴加稀盐酸，即酸过量，溶液显酸性进行分析；
（3）根据图中曲线的走向进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色，所以实验过程中观察到的现象是：溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；
（2）氢氧化钠的溶液显碱性，pH值＞7；随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，反应结束时，pH值=7；稀盐酸继续滴加，溶液显酸性，溶液的pH值＜7，故选：A；
（3）通过分析题中曲线的走向，和D图象的解释可知，①B表示向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠至过量；
②C表示向氢氧化中加入足量的水稀释．
故答案为：（1）溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；
（2）A；
（3）B表示向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠至过量，C表示向氢氧化钠中加入足量的水稀释．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，解答中和反应的问题时要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．