题目内容
某化学兴趣小组进行溶液配制和粗盐初步提纯实验．Ⅰ．他们利用图①所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）图①中有一种塑料仪器，其名称是
（2）图②中的操作错误是
（3）量取蒸馏水的体积读数如图③所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）
Ⅱ．粗盐的初步提纯实验
海水“晒盐”得到的粗盐中含少量泥沙，为除去粗盐中的泥沙，他们设计了如图④所示的实验操作：
（1）图④中标号仪器的名称分别是：
a、
（2）三步操作的名称分别是
（3）操作二中的一处明显错误是
（4）操作三中，当看到
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：Ⅰ．
（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（3）根据溶质的质量分数=
×100%，进行分析解答．
Ⅱ．
（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发．
（3）根据过滤时的注意事项解答．
（4）根据蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时
（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（3）根据溶质的质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
Ⅱ．
（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发．
（3）根据过滤时的注意事项解答．
（4）根据蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时
解答：解：
Ⅰ．
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=55g-3g=12g．
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%=18%；
Ⅱ．
（1）根据实验室常用仪器可知：a漏斗；b蒸发皿；
（2）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发．
（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，这样液体易溅出．
（4）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热运用余热将水分蒸干．取下b时需用到的仪器名称是坩埚钳．
故答案：
Ⅰ．
（1）药匙；玻璃棒；
（2）砝码与药品位置放反了；
（3）18%
Ⅱ．
（1）a漏斗；b蒸发皿；
（2）溶解 过滤 蒸发；
（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
（4）蒸发皿中有大量晶体析出时 坩埚钳
Ⅰ．
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=55g-3g=12g．
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
| 18g |
| 18g+82g |
Ⅱ．
（1）根据实验室常用仪器可知：a漏斗；b蒸发皿；
（2）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发．
（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，这样液体易溅出．
（4）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热运用余热将水分蒸干．取下b时需用到的仪器名称是坩埚钳．
故答案：
Ⅰ．
（1）药匙；玻璃棒；
（2）砝码与药品位置放反了；
（3）18%
Ⅱ．
（1）a漏斗；b蒸发皿；
（2）溶解 过滤 蒸发；
（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
（4）蒸发皿中有大量晶体析出时 坩埚钳
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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