Question

现有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数相同的稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

	甲	乙	丙
金属混合物质量/g	10	10	20
稀硫酸质量/g	100	120	100
剩余固体质量/g	4	4	13

计算该混合物中铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，所以可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g进行分析．

解答：解：比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，所以混合物中铁的质量分数为：

6g

10g

×100%=60%．
答：该混合物中铁的质量分数为60%．

点评：本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，在解此类题时，要细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据是解这类题的关键．