题目内容

4．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关实验事实和实验结论正确的是（　　）
选项实验事实实验结论
A某气体能使燃着的木条熄灭该气体一定是二氧化碳
B常温下，测得某溶液的pH=10该溶液一定呈碱性
C溶液具有均一、稳定的特征均一、稳定的液体一定是溶液
D某物质可以导电该物质一定是石墨
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据气体能使燃着的木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
C、根据溶液的特征：均一性、稳定性、混合物，进行分析判断．
D、根据常见的导电的物质，进行分析判断．

解答 解：A、某气体能使燃着的木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验结论错误．
B、常温下，测得某溶液的pH=10，大于7，该溶液一定呈碱性，故选项实验结论正确．
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
D、某物质可以导电，该物质不一定是石墨，也可能是金属、氯化钠溶液等，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见气体的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶液的本质特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有的溶质的化学式为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2．上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2．
15．下列实验中无明显现象的是（　　）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2
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12．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如图所示实验．请回答：
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19．A、E、F均为初中化学中常见的物质．A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是一种含有三种元素的钠盐，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答下列问题：

（1）F的化学式NaOH；
（2）写出E转化为F的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
9．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．
溶洞的形成
B．
盛放在容器中的碳酸钠溶液和稀盐酸
C．
头发受到碱的腐蚀
D．
在酸性土壤中加入碱石灰
7．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
 
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是-3．
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是检验装置气密性，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是该反应属于放热反应．上述实验装置中存在一些不足，请指出没有尾气处理装置．
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有C（填化学式）．
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3
【定性分析】
（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是不正确，偏铝酸钠和二氧化碳反应也会生成氢氧化铝沉淀．
【定量测定】．

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等．
（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
正确的操作顺序为：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）图2中X液体可能为B．
A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是反应结束后，向烧瓶内继续加入足量的氢氧化钠溶液，使装置内残留气体排出，被烧杯中的硫酸充分吸收．
4．下列物质中不含氢元素的是（　　）
A．H2OB．NaHCO3C．HgD．CH3COOH
5．铜火锅是深受人们喜爱的传统产品，但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质．某化学兴趣小组的同学为探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验．
【提出问题】绿色固体是什么？
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是绿色固体，受热分解生成三种物质．
【进行实验】
（1）取少量绿色固体于一支洁净的试管中，加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．
（2）为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是取适量固体粉末于试管中，然后加入适量稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
【表达交流】结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水蒸气、二氧化碳接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有在金属表面涂一层油漆（写出一条即可）．

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