Question

4．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）．硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．请根据上述内容和下列装置回答问题（装置用字母表示 ）

（1）写出装置D中仪器a的名称：集气瓶；
（2）制取硫化氢的化学方程式是FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；，收集硫化氢时应选用装置D，硫化氢尾气处理应选用装置E；
（3）A、D组合还能用于实验室制取氧气，请用化学方程式表示该反应原理：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据硫化氢气体的性质进行分析解答；
（3）根据A装置适用于固体和液体的不加热反应分析解答

解答 解：（1）装置D中仪器a是集气瓶；
（2）制取硫化氢气体的方程式为：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；硫化氢无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气，能溶于水，且能与氢氧化钠反应，所以不可直接用排水法和排空气法收集，可以C装置收集，并且要长进短出．硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以用E装置盛放水进行尾气处理；
（3）A装置适用于固体和液体的不加热反应，要A、D组合用于实验室制取氧气，可用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液，反应的方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）集气瓶；  
（2）FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；D；E；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．