题目内容
2．某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质．现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水．问：（1）从耐腐蚀角度考虑，应选择陶瓷管制成的管子来引流这种污水？（选填铁管、铝管、陶瓷管）；
（2）要判定过滤后的水中是否还有Cl-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的Ba（NO3）2（写化学式）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3和AgNO3（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成以判断滤液中有无Cl-存在．
分析 （1）某污水pH=5，小于7，显酸性；据此结合酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据氯离子的检验方法：用酸化的硝酸银溶液，但在加入硝酸银溶液前应除去硫酸钠溶液中的硫酸根离子，以排除硫酸根离子的干扰，进行分析解答．
解答 解：（1）某污水pH=5，小于7，显酸性；酸能与活泼金属反应，铁管、铝管均能与酸反应，则从耐腐蚀角度考虑，应选择不与酸性物质反应的陶瓷管．
（2）要判定过滤后的水中是否还有Cl-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡的化学式为Ba（NO3）2；至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3和硝酸银溶液（AgNO3），观察有无白色沉淀生成，以判断滤液中有无Cl-存在．
故答案为：（1）陶瓷管；（2）Ba（NO3）2；AgNO3．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、氯离子的检验方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
，该元素的核电数x为9，它的原子在化学反应中容易得到1个电子．
17．某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究．
[提出假设]a：Ti金属活动性比镁强，b：Mg金属活动性比Cu强
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[回答问题]（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
（3）探究结束后，小涛同学说我还有其它办法也能得出三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，他选用了三种药品进行实验，则他选用的三种药品可能是Mg、TiSO4 、Cu．
[总结与归纳]由上述试验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
[提出假设]a：Ti金属活动性比镁强，b：Mg金属活动性比Cu强
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[回答问题]（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：
| Ti | Mg | Cu | |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无现象 |
| 结论 | 原假设中a不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快；三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu． | ||
[总结与归纳]由上述试验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
如图是电解水的简易装置：