题目内容

11．下列四种粒子的结构示意图中，最容易形成阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

解答 解：A、该粒子质子数=核外电子数=11，为原子，且最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项正确．
B、该粒子质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误．
C、该粒子质子数=核外电子数=10，为原子，且最外层为电子数为8，属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，故选项错误．
D、该粒子质子数=核外电子数=16，为原子，且最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位正电荷的阴离子，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．请根据下列装置回答问题．

（1）写出图中仪器②的名称锥形瓶；仪器③的名称集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢与某黑色固体制取氧气，要收集到比较纯净的氧气，选用的气体收集装置为F（填序号）．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，为了在反应中便于加酸液，应选用的气体发生与收集装置为BE；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
2．铁丝在氧气中燃烧的全过程如图所示，试回答下列问题．
（1）铁丝为什么要绕成螺旋状？为了增大与氧气的接触面积．铁丝前端为什么要系一根火柴头？火柴起引燃作用．
（2）集气瓶内为什么要预先装入少量水或铺一层细沙？防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
（3）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻待火柴即将燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中．
（4）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体．
19．如图所示：将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，用A、B、C、D将钟罩水面以上容积分为5等份．在燃烧匙内盛足量的红磷，点燃后，立即插入罩内，同时塞紧瓶塞，待燃烧停止后，冷却到室温．试回答：
（1）红磷燃烧时的现象冒出大量白烟，放出热量；
（2）实验结束时钟罩内水面最接近于D刻度；
（3）此实验说明了氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（4）小明作此实验时发现空气体积中氧气不足不足$\frac{1}{5}$，试分析可能发生的原因（写出两条）红磷不足，钟罩的密封不好．
6．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl．若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，往所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色．
16．下列物质①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥糖水⑦洁净的空气⑧冰水混合物⑨牛奶
属于混合物的是⑥⑦⑨属于纯净物的是①②③④⑤⑧属于单质的是①②④属于化合物的是③⑤⑧．
3．研究发现NH3燃烧能释放大量的能量，有一定的应用前景．其反应的微观示意图如图所示：
（1）在此反应中没有发生变化的粒子是氮原子、氢原子和氧原子．
（2）请写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）与燃烧化石燃料相比，NH3作燃料的优点是燃烧的产物没有污染．（写一点即可）
20．请用化学符号填空：
正三价铁元素形成的氯化物的化学式FeCl3氧化铝中铝元素的化合价${\stackrel{+3}{A{l}_{2}}O}_{3}$ 碳酸钠Na2CO3
硫磺S，氯酸钾中的阴离子${Cl{O}_{3}}^{-}$，硝酸铵中-3价的氮元素$\stackrel{-3}{N{H}_{4}}N{O}_{3}$．
1．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：

（1）步骤①中需采用是实验操作是过滤．
（2）固体X是铁和铜．
（3）步骤③中：需加入适量的物质是稀硫酸．

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