题目内容
13．认真观察如图A、B两装置，并回答下列问题．
（1）B实验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强水的导电性．
（2）与a试管中的电极相连接的是电池的负 极，b试管中产生的气体是氧气，检验此气体的方法是用带火星的木条，看能否使带火星的木条复燃．
（3）若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生了40L的气体．
（4）小红同学在实验时发现生成的氢气与氧气的体积大于理论比值．你认为可能的原因是（答一条即可）
氧气比氢气更易溶于水或氧气的氧化性很强，与金属电极发生了氧化反应，消耗了一部分氧气．
（5）写出电解水的反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，写出氢气燃烧的文字表达式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，反应的基本类型是化合反应．
（6）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况：A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子本身发生了改变，变成了氢原子和氧原子．
分析 本题以电解水实验为核心，综合考查了实验现象的描述，以及反应类型的判断和化学反应中分子原子的变化规律，解答时既要回想相关知识，又要用概念去分析再合理判断．
解答 解：（1）在电解水反应中，由于纯水不易导电，常加入氢氧化钠或稀硫酸以增强导电性．
（2）a管内产生的气体多，b管内产生的气体少，根据电解水负极生成氢气，正极生成氧气，可断定与a试管中的电极相连接的是电池的负极；b管内是氧气，可用带火星的木条检验，因为氧气可使带火星的木条复燃；
（3）氢气和氧气的体积比是2：1，所以正极生成20升，负极生成40升；
（4）由于氧气在水中的溶解能力比氢气大（或产生的氧气会与金属电极发生氧化反应，从而消耗一部分氧气），故小红同学在实验时发现生成的氢气与氧气的体积大于理论比值．
（5）水通电生成氢气和氧气；氢气与氧气在点燃的条件下生成水；
（6）A是物理变化，故A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B是化学变化，B中的水分子本身发生了改变，变成了氢原子和氧原子；
答案：（1）增强水的导电性；
（2）负； 氧气； 用带火星的木条，看能否使带火星的木条复燃；
（3）40；
（4）氢气比氢气更易溶于水或氧气的氧化性很强，与金属电极发生了氧化反应，消耗了一部分氧气．
（5）水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气； 氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水； 化合反应；
（6）A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子本身发生了改变，变成了氢原子和氧原子．
点评 本题对水电解实验的现象及结论等进行了细致的考查，难度不大，但要细心分析．
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