题目内容

19．某化学兴趣小组使用图装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
项目空烧杯加入硫酸后加入铁粉后
5分钟		加入铁粉后
12分钟		加入铁粉后
21分钟		加入铁粉后
40分钟		加入铁粉后
3小时
读数/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度的特点是生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中溶质的质量分数是多少？
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？

分析 根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．

解答 解：（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56       152   2
x         y   0.4g  
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
  x=11.2g，
$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
  y=30.4g，
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：$\frac{30.4g}{152.0g}$×100%=20%，
答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
（3）合金中铁元素的质量分数为：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量分数为80%．

点评 根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．

练习册系列答案
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9．下列四种物质中，其中有一种物质在通常条件下就能和其它三种物质发生反应，这种物质是（　　）
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10．将水蒸气通过灼热的焦炭得到水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量的CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验．以证明水煤气中含有CO和H2

（1）装置的正确连接顺序是
水煤气→B→C→D→E→A
（2）连接装置C时，气体必须由b进，由a出（填“a”或“b”），
（3）确认水煤气中含有H2的实验现象是D中黑色物质变红，确认的理由是E中的无水硫酸铜变蓝．
（4）确认水煤气中含有CO的实验现象是D中黑色物质变红确认的理由是A中石灰水变浑浊．
7．实验室部分仪器或装置如图：

（1）写出指定仪器的名称：A试管．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的ACEF（或ABCDF）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯．
14．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（　　）
A．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒B．不可用工业酒精勾兑饮用酒
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4．如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法正确的是（　　）
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B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
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11．下列家庭小实验能成功的是（　　）
A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座
8．化学与生活密切相关，下列食物中主要为人体提供糖类的是（　　）
A．
蔬菜		B．
牛奶		C．
面粉		D．
花生
9．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量．

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