题目内容
9．下列四种物质中，其中有一种物质在通常条件下就能和其它三种物质发生反应，这种物质是（ ）| A． | 熟石灰 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 稀盐酸 | D． | 铁锈 |
分析 利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；稀盐酸和金属发生置换反应，和碳酸钙发生复分解反应，和氢氧化钠发生中和反应．
解答 解：熟石灰能和稀盐酸反应生成氯化钙、水，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，故通常条件下就能和其它三种物质发生反应的是稀盐酸，
熟石灰不能与铁锈反应，碳酸氢钠也不能与铁锈反应，
故答案：C
点评 该题主要是对物质之间反应的考查，解题的关键是对相关的物质之间的反应通过化学常识及物质之间的反应规律进行分析判断．
练习册系列答案
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20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液 30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
17．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 干冰 | C． | 金刚石 | D． | 铜 |
14．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L | |
| B． | 将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后，形成溶液的质量分数是2% | |
| C． | 将1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后，所得二氧化硫的质量等于2 g | |
| D． | 将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后，所形成的溶液的质量等于2 g |
18．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 酒精挥发 | B． | 火药爆炸 | C． | 潮湿的衣服变干 | D． | 锅炉爆炸 |
19．
某化学兴趣小组使用图装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度的特点是生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中溶质的质量分数是多少？
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
某化学兴趣小组使用图装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：| 项目 | 空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉后 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 |
| 读数/g | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
（2）完全反应后，烧杯中溶质的质量分数是多少？
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？