题目内容

15．将一定量的A、B、C、四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质量数据如下：
物质ABCD
反应前的质量（g）6.43.24.02.5
反应后的质量（g）3.8待测7.22.5
下列说法中错误的是（　　）
A．上表中的“待测”数据的数值为2.6
B．A和B是反应物，D可能是催化剂
C．C物质是化合物
D．参加反应的A、B两种物质的质量比为19：13

分析 根据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量总和相等，故可求“待测”的数值，根据化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，同时还可计算反应中各物质的质量比．

解答 解：根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，则质量减少的是A、B，质量增加的是C，故反应物为A、B，生成物为C．
A、根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，故A说法正确；
B、由上述计算知道质量减少的是A、B，质量增加的是C，D质量不变，故反应物为A、B，生成物为C，D可能是催化剂，因为其质量没变，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后各元素的种类不变，因此生成物C中元素的种类，一定等于反应物A、B二种物质中元素的种类之和，故C是化合物，故C说法正确；
D、该反应中A、B物质的质量比是（6.4g-3.8g）：（3.2g-2.6g）=13：3，故D说法错误．
故选D．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）
A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律
6．分析如图提供的信息，根据CO和CO2的性质，回答问题．

（1）用A装置区分CO和CO2，烧杯中装有的液体可以是澄清石灰水；
（2）B图中，软塑料瓶里充满CO2，向瓶内注入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变扁了；
（3）C图所示，将集气瓶中的气体像倒水一样迅速倒入一个纸筒中，观察到该纸筒下沉，由此可知，倒入的气体是CO2．
3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用学过的化学知识，回答下列问题：

（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有AD（填序号）．
A．工业废水直接排放      B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药
（2）图A是水通电分解的示意图．写出该反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．在实验过程中，试管b中产生的气体是氧气，实验室可选用图C制取该气体，该装置中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图B所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的异味和色素．
（4）某些地方的饮用水中硬度较高．居民常采用加热煮沸的方法将其软化．
10．某同学用如图装验证某混合气体的成分，已知该气体一定含有水蒸气、二氧化碳一氧化碳和氢气（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收，硫酸铜为无色，遇水会变为蓝色）．

（1）该同学验证几种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序是：混合气体→B→E→C→D→A→B→E；（填ABCDE每个只能用一次填错顺序不给分）
（2）C装置在本实验中的作用吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
20．现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入蔗糖25g，或蒸发掉水100g．
7．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）点P表示在t1℃时，A和C的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的措施有①增加溶质②升高温度③恒温蒸发溶剂；这三种措施中会使溶液中溶质质量分数增加的是①③；（填序号）
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（4）小明同学用A物质进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B．
②如果将图2中的溶液D降温到t1℃析出A物质（不含结晶水）30g．
4．2015年，为推进“惠民”工程，哈尔滨市正在进行市容市貌的升级工作，针对重要窗口的路灯进行改造，部分道路的两侧使用了一些太阳能路灯．
（1）太阳能路灯的灯罩是聚苯乙烯，属于C
A．金属材料       B．复合材料             C．有机合成材料．
（2）该路灯从白天到黑夜，一个工作周期中其能量转换的过程为太阳能→电能→化学能；化学能→电能→光能
（3）太阳能电池板含有一种材料中有单晶硅，制取硅的起始原料是二氧化硅和木炭，在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体．则反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应前后碳元素的化合价变化为0，+2．
5．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金
提示：①ZnCO3可分解为ZnO；
②Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
（1）试写出反应的化学方程式：ZnCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑；
（2）将炉甘石、赤钢和木炭粉混合加，冷却后取混合物加入过量稀盐酸，充分反应，有不溶物出现，
过滤后，①滤渣中一定有铜，可能有碳
        ②滤液中一定有氯化锌、氯化氢，可能有氯化铜，设计实验验证滤液成分．

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