Question

5．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金
提示：①ZnCO₃可分解为ZnO；
②Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
（1）试写出反应的化学方程式：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
（2）将炉甘石、赤钢和木炭粉混合加，冷却后取混合物加入过量稀盐酸，充分反应，有不溶物出现，
过滤后，①滤渣中一定有铜，可能有碳
        ②滤液中一定有氯化锌、氯化氢，可能有氯化铜，设计实验验证滤液成分．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据反应的原理、金属的性质和酸的性质来分析．

解答 解：（1）800℃时，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；
碳具有还原性，碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；
碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
故答案为：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（2）碳酸锌与稀盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳；氧化亚铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和铜；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，再者可能有碳剩余．当然碳酸锌、氧化锌、氧化亚铜可能都完全参与了与碳的反应，而没有剩余．
由以上分析可知：①滤渣中一定不共含有铜，可能含有碳；
②滤液中一定含有氯化锌，可能含有氯化铜．
故答案为：①铜；碳；
②氯化锌、氯化氢；氯化铜．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．