题目内容
13．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液．说法正确的是（ ）| A． | 蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 | |
| B． | 配制该溶液需要氯化钠8g，水100g | |
| C． | 配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 | |
| D． | 标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液 |
分析 A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
D、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
解答 解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠溶液的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-8g=92g；故选项说法错误．
C、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确．
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
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2．如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水；
②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为9.09%（最简分数）；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？是（填“是”或“否”）．
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3（填化学式）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| S（NaCl） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| S（KClO3） | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为9.09%（最简分数）；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？是（填“是”或“否”）．
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3（填化学式）．
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| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 变化过程中分子个数发生了改变 | ||
| C． | 该反应中A与D的分子个数比为1：1 | D． | 该变化不遵循质量守恒定律 |