Question

4．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置C中观察的实验现象是紫色的石蕊试液变红，装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧．由此可推知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）若将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则装置A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，所制得较纯净的气体可用排水法方法收集．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；识记化学反应式的书写；了解二氧化碳与水反应生成碳酸的性质；
（2）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；
（3）根据反应的原理来书写方程式，根据收集气体的方法来分析．

解答 解：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．故答案为：长颈漏斗；紫色的石蕊试液变红；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．故答案为：灭火；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，排水法收集的氧气比较纯净；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；排水法．

点评 本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做．