Question

2．如表是NaCl、KClO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水；
②40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为9.09%（最简分数）；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？是（填“是”或“否”）．
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据表中数据查出氯化钠的溶解度；
（2）根据表中数据可知40℃时KClO₃的溶解度为13.9g，进行解答．
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析；

解答 解：（1）由表中数据查出20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据表中数据可知40℃时KClO₃的溶解度为13.9g，所以40℃时，100g水中最多溶解13.9gKClO₃，所以40℃时，将10gKClO₃加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{10g}{100g+10g}×100%$=9.09%．
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）由于第Ⅰ步化学反应生成了氢气，氯化钠中没有氢元素，所以氯化钠溶液中的水参与第Ⅰ步化学反应．由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO₃．
故答案为：（1）36.0；（2）9.09%；
（3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO₃．

点评 此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．