题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.0g，全部溶解在50.0g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121.0g，试求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分效(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1) 4.4g
(2)10%
【解析】解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50.0g+11.0g-121.0g=4.4g
设：参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106：44=x：4.4g x=10.6g
117：44=y：4.4g y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：（10.6g÷11.0g）×100%=96.4%
纯碱样品中NaCl的质量为：11.0g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：（12.1g÷121.0g）×100%=10.0%
答：略
名校课堂系列答案
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：
NaNO3+ 
↑+H2O， 下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
(2)仪器A的名称是__________________
（3)利用图6装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）
（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入59 | 1.0g |
| 第三次加入59 | 0.5g |
| 第四次加入59 | 0.3g |
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）
硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.8g |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.4g |
| 第五次加入10g | 0.7g |
| 第六次加入10g | 0.7g |
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 70 次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 71 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。72
C2H4+4H2O。若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？