Question

下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，

(2)仪器A的名称是__________________

（3)利用图6装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，

(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）

（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入59	1.0g
第三次加入59	0.5g
第四次加入59	0.3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

Answer 1

【答案】(1)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%

设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

0.5g    x

100/73=0.5g/x

X=0.365g

原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3%

【解析】此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0.5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0.3g，所以碳酸钙的质量分数为：1.7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0.5g，据此代入方程式计算即可。