Question

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第    70    次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m=    71    。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。72

Answer 1

【答案】（1）  五；（2）  3.5 ；（3）12.25%。

【解析】通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；根据数据分析可知：10g稀硫酸和0.7g铁完全反应，所以根据0.7g铁的质量计算出10g硫酸中硫酸的质量从而求出所用稀硫酸中溶质的质量分数。

设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

        Fe  +  H₂SO₄  =  FeSO₄  +  H₂↑         

56       98

  4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

    x=12.25%    答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。