题目内容
12．氯气（Cl2）的相对分子质量为71．分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析．
解答 解：氯气（Cl2）的相对分子质量=35.5×2=71；故填：71．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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7．表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
Α．②④⑥Β．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
Α．②④⑥Β．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
3．在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
| A． | 溶质质量：溶剂质量=1：10 | B． | 溶质质量：溶液质量=10：21 | ||
| C． | 溶剂质量：溶液质量=10：21 | D． | 溶液质量：溶质质量=21：10 |
20．
美国物理学家研制出迄今最精确的“锶晶格原子钟”，运行50亿年也不会偏差1秒．根据如图，下列说法正确的是（ ）
美国物理学家研制出迄今最精确的“锶晶格原子钟”，运行50亿年也不会偏差1秒．根据如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 锶原子的中子数是38 | |
| B． | 锶的元素符号为SR | |
| C． | 锶元素原子的相对原子质量为87.62g | |
| D． | 锶这种物质由原子构成 |
7．下列正确的是（ ）
| A． | 质子数的微粒一定是同种元素 | |
| B． | 核外电子数相等的微粒一定是同一种元素 | |
| C． | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | Na和NaCl中的钠元素化合价分别为0和+1 |
4．使用一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为3.08；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（写出详细的计算过程）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.92g．
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | X | 3.08 | 3.08 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（写出详细的计算过程）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.92g．
1．下列物质中，既能和水反应，又能分别和Fe、BaCl2、烧碱在水中反应的有（ ）
| A． | 盐酸 | B． | SiO2 | C． | 无水硫酸铜 | D． | CaO |
小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：