题目内容

8．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．目前我国正在积极追讨这两件文物．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

1．探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图2所示装置进行实验．
在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有碳、氧（C、O）元素．
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有铜或Cu元素．
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．
2．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图3所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）．
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由不全面；因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）．

分析 1、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可得出铜绿中的组成元素；
2、根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．

解答 解：1、（1）将干燥铜绿加热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可知铜绿中含有 碳、氧 元素．
（2）铜绿加热完毕，试管内反应后的剩余物与稀硫酸反应后溶液变蓝色，说明生成了硫酸铜，因此铜绿中含有 铜元素．
故答案为：（1）碳、氧（C、O ）；（2）铜或Cu；
2、【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
故答案为：水、二氧化碳．
【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈．
故答案为：D．
【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．

故答案是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．
【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度．该说法不全面．
故答案是：不全面； 因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（　　）
A．“亮菌甲素”的相对分子质量为234
B．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子
C．23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克
D．“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为12：10：5
8．针对下列四组物质的鉴别，设计了两种方案，其中都合理的是（　　）
ABCD
鉴别
物质		硬水和软水氮气和二氧化碳木炭粉和CuO粉末四氧化三铁和二氧化锰
方案1观察颜色分别通入澄清石灰水，观察现象取样，分别加入稀盐酸，观察现象观察颜色
方案2加等量的肥皂水，观察现象分别用燃着的木条，伸入集气瓶中，观察现象分别放在石棉网上灼烧，观察现象分别加入到过氧化氢溶液中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
5．氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂．也能与空气中的二氧化碳反应从而变质．为了检验其是否变质，可取少量样品放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如稀盐酸，若变质可观察到有气泡产生的现象．
3．某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
颜色红黄黄绿绿
小强同学依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显碱性，废水的pH大于7．
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的草木灰或石灰水改良土壤．
13．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（　　）
A．用氢氧化钠干燥O2、N2等B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬D．用生石灰制熟石灰
20．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示，请回答下列问题．
（1）A处通入气体的化学式为CO，B中的现象为固体粉末由红棕色逐渐变为黑色，B处发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）仪器C的名称是试管，C中盛有澄清石灰水，C中发生的化学反应的现象是石灰水变浑浊，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）该套装置的不足之处是没有尾气处理装置．
17．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H   ②Fe3+  ③ ④P2O5   ⑤NaClO．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子
D．⑤中氯元素的化合价为+1价
18．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验，请你帮小丽同学填写表中未填完的空格．
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条火星亮度有增加但不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是
反应速度较慢．		二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象（1）二氧化锰不能分解产生氧气
实验三
（2）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入MnO2，伸入带火星木条		（3）迅速产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解

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