题目内容

17．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H   ②Fe3+  ③ ④P2O5   ⑤NaClO．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子
D．⑤中氯元素的化合价为+1价

分析 A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
C、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断

解答 解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤NaClO是次氯酸钠的化学式，H不能表示氢气的化学式，故选项说法错误．
B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子，质子数═核外电子数，为原子，故选项说法错误．
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子，故选项说法错误．
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项说法正确．
故选：D

点评 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内．请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性．
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是什么？（并说出理由）氢氧化钙，氢氧化钙价格较低，属于碱，能够中和稀盐酸．
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测．取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是C．
A．溶液一定呈酸性          B．白色粉末与盐酸恰好完全反应
C．白色粉末一定没有残留    D．盐酸一定没有残留．
8．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．目前我国正在积极追讨这两件文物．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

1．探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图2所示装置进行实验．
在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有碳、氧（C、O）元素．
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有铜或Cu元素．
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．
2．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图3所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）．
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由不全面；因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）．
5．某同学分别用甲、乙两组装置来制取氧气并进行检验，发现甲装置带火星的木条不能复燃，而乙却能复燃，其原因是改用乙装置后除去了水蒸气．
12．能从电解水实验得到的结论是（　　）
①水由氢、氧两种元素组成  
②水氢、氧两种元素的质量比为1：8  
③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的  
④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
2．根据如图实验装置，回答有关问题

（1）写出图中标号仪器名称①铁架台，②酒精灯．
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可采用的装置组合是BC，反应完成后要回收二氧化锰，可用过滤（填一种操作名称）的方法．
（3）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，A中发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．实验时，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶从水槽中取出，用带火星的木条伸入瓶中，未见木条复燃，其原因可能是收集的氧气不纯．
（4）D装置有多种用途，在其中装满水，用排水法收集一瓶氧气，气体应从b（填“a”或“b”，下同）管通入．在医院给病人输氧气时，也使用了类似的装置，在瓶中放半瓶蒸馏水，a管连接储氧钢瓶．
9．杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12　　H-1　　O-16　）
（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
水温/℃25262729313234
DO饱和值/mg•L-18.158.007.857.657.437.307.20
（3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程（C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;细胞\;}}{\;}$6CO2+6H2O）中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量）．BOD是衡量水体质量的一个指标，当天测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g•L-1，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL-1，小于BOD的11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧．
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某种气体等措施，河流水质已得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
   A．氢气     B．氯气     C．氧气     D．二氧化氮．
6．我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究．
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜．
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，这说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃．　　　　　　
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．
7．某同学以“瓯江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度（pH），可以使用（　　）
A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．蓝色石蕊试液D．无色酚酞试液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网