Question

4．分类、类比是化学学习中常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验目的可将实验分为物质性质的探究、物质含量的探究等．将下列实验中的B与CD归为一类，理由是主要目的都是探究物质的性质．

A	B	C	D

（2）在反应CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中，发生还原反应的物质具有氧化性，该物质在化学反应前后所含元素化合价降低（填“升高”或“降低”）．
（3）硝酸与氧化亚铁反应，生成硝酸铁、一氧化氮和一种常见的液体物质，写出上述反应的化学方程式3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，该反应中具有氧化性的物质是HNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；
（2）根据反应前后铜元素的化合价来分析；
（3）根据化学反应的原理、化学方程式的书写方法以及元素化合价的变化来分析．

解答 解：（1）A．该实验是根据燃烧的产物来探究甲烷的组成；B．该实验是根据铜与黄铜的相互划刻，探究合金的性质；C．该实验是根据铁丝在氧气中燃烧来探究氧气的化学性质；D．该实验是根据塑料瓶变瘪来探究二氧化碳的溶解性；故填：CD；主要目的都是探究物质的性质；
（2）在该反应中，氧化铜失去氧被还原，本身具有氧化性，在反应物氧化铜，氧元素显-2价，则铜元素显+2价，而在生成物单质铜中，铜元素为0价；故填：降低；
（3）硝酸与氧化亚铁反应，生成硝酸铁、一氧化氮和一种常见的液体物质，由化学反应前后元素的种类不变可知，此液体是水，该反应的化学方程式为：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，在反应物HNO₃中氮元素的化合价为+5价，在生成物NO中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价降低，所以HNO₃具有氧化性；故填：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O；HNO₃．

点评 本题考查的是常见的化学实验的探究、化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．