题目内容
4．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．分析 根据化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学进行分析解答本题．
解答 解：根据化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的内容，
故答案为：原子；分子；组成；结构；性质；应用．
点评 本题考查的知识点是化学研究的对象．
练习册系列答案
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15．
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是氢氧化钙，②是CaCl2．
【查阅资料】CaCl2，Ca（NO3）2水溶液呈中性．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】甲同学：NaOH；乙同学：NaOH、Ca（OH）2；
丙同学：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】经讨论，同学们一直认为丙同学的猜想肯定是不合理的．
【实验设计】（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验．
你认为甲同学的实验结论是否正确不正确（填正确或不正确），理由是氢氧化钙和盐酸反应，也没有明显现象．
（2请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的：取样品，滴加过量的氯化钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液变红色．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或不足．
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行研究．探究一 M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是氢氧化钙，②是CaCl2．
【查阅资料】CaCl2，Ca（NO3）2水溶液呈中性．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想①正确，碳酸钠与M反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． |
【提出猜想】甲同学：NaOH；乙同学：NaOH、Ca（OH）2；
丙同学：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】经讨论，同学们一直认为丙同学的猜想肯定是不合理的．
【实验设计】（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想正确 |
（2请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的：取样品，滴加过量的氯化钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液变红色．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或不足．
12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了15g矿石样品于一容器中，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分次加入进行实验（石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应），结果结果记录如下，试计算：
（1）上表中m的数值是5．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．
| 加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 11 | 7 | 5 | m |
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．
19．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．．
（2）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．．
（2）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4都不成立 |
| Ⅱ．取少量黑色产物加入到装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液 | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色 | |
| Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中． | 澄清石灰水变浑浊 | 猜想1不成立 猜想3成立 |
9．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A． | 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 | |
| B． | 物质燃烧都需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 | |
| C． | 氧气具有助燃性，可以用作燃料 | |
| D． | 人在长跑时急促呼吸属于剧烈氧化 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠 | |
| B． | 海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 | |
| C． | 海水“晒盐”的过程属于物理变化 | |
| D． | 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 |