Question

15．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行研究．
探究一　M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是氢氧化钙，②是CaCl₂．
【查阅资料】CaCl₂，Ca（NO₃）₂水溶液呈中性．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与M反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】甲同学：NaOH；乙同学：NaOH、Ca（OH）₂；
丙同学：含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你认为可能含氢氧化钠和碳酸钠．
【分析讨论】经讨论，同学们一直认为丙同学的猜想肯定是不合理的．
【实验设计】（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确不正确（填正确或不正确），理由是氢氧化钙和盐酸反应，也没有明显现象．
（2请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的：取样品，滴加过量的氯化钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液变红色．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或不足．

Answer 1

分析 探究一 （1）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验；
探究二【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应的程度分析猜想；根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应现象完成实验．

解答 解：【提出猜想】由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；
【分析讨论】碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以丙同学的猜想肯定是不合理的；
【实验设计】（1）认为甲同学的实验结论不正确，原因是：氢氧化钙和盐酸反应，也没有明显现象；
（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，所以取样品，滴加过量的氯化钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；
【反思拓展】通过以上猜想探究可知在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或不足．
故答案为：【提出猜想】氢氧化钙；
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
		Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】丙；
【实验设计】（1）氢氧化钙和盐酸反应，也没有明显现象；
（2）取样品，滴加过量的氯化钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；
【反思拓展】反应物是否过量或不足．

点评 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．