题目内容

12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了15g矿石样品于一容器中，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分次加入进行实验（石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应），结果结果记录如下，试计算：
加入稀盐酸的质量/g50505050
剩余固体的质量/g1175m
（1）上表中m的数值是5．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

分析 由表中数据可知，50g稀盐酸能和4g碳酸钙完全反应，第三次加入50g稀盐酸时，反应的碳酸钙质量是2g，说明第三次加入稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，并且稀盐酸过量．

解答 解：（1）因为第三次中的碳酸钙已经完全反应，因此第四次中的固体不再减少，m=5，．
故填：5．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g-5g}{15g}$×100%=66.7%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．
（3）设50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
50g稀盐酸和4g碳酸钙恰好完全反应，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100   73
 4g    x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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2．分离和提纯物质的方法很多，通常用的有过滤、蒸发、蒸馏．把不溶性固体与液体分离可用过滤法；把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸发的方法；液体和液体的分离可用蒸馏法，此法主要利用了液体之间沸点的不同．
3．下列说法或做法中合理的是（　　）
A．大力提倡用泡沫快餐盒
B．为了防止碘辐射，吃大量的加碘盐
C．将海鲜真空包装后速冻冷藏防止海鲜腐烂变质
D．市政工人未进行点火实验进入深而长的地下污水管道
20．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）
A．制取气体时，连好发生装置后检查其气密性
B．没有腐蚀性的固体药品直接放在托盘上称量
C．测定某种试剂的pH时，将试纸伸入待测液中
D．做实验用剩的药品，要及时放回原试剂瓶中
7．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
A CO2（CO）氧气点燃
B KCl（K2SO4）蒸馏水和过量氯化钡溶液溶解、过滤、蒸发
C NH3（H2O）足量的浓硫酸洗气
D Cu（CuO）足量的稀硫酸浸泡、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
17．某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
【实验探究】（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10g样品于烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g．
步骤3：按如图装置，a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
【交流讨论】
（1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠．
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【得出结论】
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量．（只写出结果）
4．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
1．影响一块冰糖在水中的溶解速率因素有搅拌、温度、固体颗粒大小．因此使冰糖快速溶解于水中的对应方法有搅拌、升温、将固体研碎．
2．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
 A  BCD
区分的物质黄铜和18K黄金磷矿粉和碳铵苏打和小苏打矿泉水与食盐水
方案一加入稀盐酸闻气味加热蒸干
方案二在空气中加热观察颜色尝味道加肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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