Question

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱 工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对NaCl的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄C1饱和溶液中的NH₄C1结晶析出，在较低（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，进而生产出纯碱属于盐（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

Answer 1

分析 （1）根据表中氯化钠溶解度随温度变化的情况回答．
（2）根据表中氯化钠溶解度随温度变化的情况回答．
（3）根据表中碳酸氢钠在低温下溶解度很小，易结晶析出，形成沉淀物的特点以及盐的特点回答．

解答 解：（1）从表中可以看出，温度对NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影响都比较大，对NaCl的溶解度影响不大．
（2）随着温度的升高，NH₄Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，可以通过在较高温度下配置NH₄Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH₄Cl的办法将NH₄Cl从溶液中分离出来．
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl这个反应能够进行，是因为NaHCO₃在水中的溶解度较小，可以结晶析出，相当生成了沉淀，符合复分解反应的基本条件，化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）NaCl；
（2）较低；
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；盐；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．