题目内容
5．选择以下物质的序号填空：①金刚石；②石墨；③木炭；④活性炭；⑤干冰．可用于防毒面具中吸咐毒气的是④，可用于装在钻探机的钻头上的是①，可用作电极的是②，用于人工降雨的是⑤．分析 依据各物质具有的性质，根据物质性质决定用途的原理分析判断即可．
解答 解：活性炭具有吸附性所以可用来制造防毒面具；金刚石是有天然的最硬物质可以用于装在钻探机的钻头上，石墨具有良好的导电性可用来制作电极，干冰易升华吸热常用于人工降雨．
答案：④；①；②；⑤．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
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16．下列各种“铁”中，最容易生锈的是（ ）
| A． | 表面喷有漆的铁 | B． | 装液态氮气的铁容器 | ||
| C． | 海边的铁管 | D． | 沉没在机油中的铁制零件 |
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | 氮气（氧气）--灼热的铜网 | |
| B． | 氯化亚铁溶液（氯化铜）--加过量的铁粉、过滤 | |
| C． | 碳酸钠（石灰石）--加入适量的稀盐酸 | |
| D． | CO（CO2）--通入过量氢氧化钠溶液 |
20．
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示：
请根据上表内容回答：
①写出“主要气体”中两种气体的化学式O2、CO2；硫化氢中氢元素的化合价为+1；
②写出“主要离子”中钙离子和硫酸根离子的符号Ca2+、${SO}_{4}^{2-}$；
③写出由“生物生成物”中的离子组合成的一种化合物的化学式NH4H2PO4．
（2）如图是某同学自制的简易净水装置，其中起吸附作用的是活性炭，此过程属于物理变化．
（3）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水．试回答：
①可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是A，能够消毒杀菌的步骤为D；（填编号）
②明矾的化学式为KAl（SO4）2，其中S元素的化合价为+6；
③生产得到的净水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），其原因是净水中还含有其它可溶性物质．
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示：| 溶 解 物 质 | 悬浮物质 | ||
| 主要气体 | 主要离子 | 生物生成物 | 细菌、藻类及原生 物、泥沙、黏土等 |
| 氧气 二氧化碳 硫化氢等 | 钙离子、氯离子、 硫酸根离子、镁离子 | NH4+、NO2-、 HPO42-、Fe3+、 H2PO4-等 | |
①写出“主要气体”中两种气体的化学式O2、CO2；硫化氢中氢元素的化合价为+1；
②写出“主要离子”中钙离子和硫酸根离子的符号Ca2+、${SO}_{4}^{2-}$；
③写出由“生物生成物”中的离子组合成的一种化合物的化学式NH4H2PO4．
（2）如图是某同学自制的简易净水装置，其中起吸附作用的是活性炭，此过程属于物理变化．
（3）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水．试回答：
①可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是A，能够消毒杀菌的步骤为D；（填编号）
②明矾的化学式为KAl（SO4）2，其中S元素的化合价为+6；
③生产得到的净水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），其原因是净水中还含有其它可溶性物质．
某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
17．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 双氧水（H2O2） | B． | 二氧化硫（SO2） | C． | 二氧化碳（CO2） | D． | 液态空气 |
14．如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（温馨提示：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：不支持．没有证明反应前后物质的化学性质是否改变．
（温馨提示：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量 | 带火星的木条复燃． 称得固体质量为1g | 猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等 |
| 实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”） |
答：不支持．没有证明反应前后物质的化学性质是否改变．
15．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
| A． | 用聚氯乙烯塑料包装食品 | B． | 在食盐中加入少量碘元素 | ||
| C． | 用霉变的花生压榨花生油 | D． | 用甲醛溶液浸泡海产品 |