Question

4．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分．

【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH=7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀．
【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想①、②（填序号）不成立，其原因是氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2．
【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想④不成立
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思与交流】有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是B．

Answer 1

分析 【讨论分析】
氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠的化学式分别是NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃，根据这些物质的化学式可以初步排除标签受损的无色溶液不是那些物质；
【实验探究】
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
【反思与交流】
测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入溶液中，也不能把pH试纸湿润．

解答 解：【讨论分析】
经过讨论，同学们一致认为猜想①、②不成立，其原因是：氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2．
故填：①、②；氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2．
【实验探究】
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，说明猜想④不成立；
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想③成立，实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想 ④ 不成立
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，（1）中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思与交流】
几位同学的实验过程，其中正确的是B，A不正确，是因为直接把pH浸入溶液中，C不正确，是因为pH试纸湿润后，可能会改变溶液的pH．
故选：B．

点评 显酸性或显碱性的溶液，利用湿润的pH试纸测定时，测定结果会偏高或偏低，显中性的溶液，利用湿润的pH试纸测定时，测定方法不正确，但是测定结果正确，要注意理解．