题目内容
小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出
问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积(mL)（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，
氢气应从________（填e或f或g）管通入；
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；
【得出结论】
（4）结论是_____________________________________________________；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11. | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为 克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）测量排出水的体积，即为氢气的体积 f
（3）①③或②④
（4）硫酸越浓，反应越快；（锌片比锌粒反应快）（合理即可）
（5）开始慢因为有氧化膜覆盖在锌的表面，然后逐渐变快，随着反应的进行硫酸的质量分数变小，反应速率又变慢。（合理即可）
（6）温度
（7）0.2克 93.3% 不合格
某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（ ）
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| A． | C2H4 | B． | C12H22O11 | C． | C6H12O6 | D． | C2H5OH |
D.糖水
下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
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| A． | 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 |
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| B． | 干冰在空气中升华周围出现白雾 |
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| C． | 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出 |
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| D． | 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 |
A、B、C、D、E是初中常见的5种物质，其中2种是气体单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
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| A． | B和C性质不同是由于分子的构成不同 |
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| B． | A和D是单质 |
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| C． | B、C、E是化合物 |
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| D． | E一定是甲烷 |
下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 溶液都是无色透明的 | B． | 氢氧化钠溶于水温度升高 |
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| C． | 均一、稳定液体都是溶液 | D． | 溶液中的溶剂一定是水 |
B．相同原子可能构成不同的分子