Question

某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（　　）

A．

C2H4

B．

C12H22O11

C．

C6H12O6

D．

C2H5OH

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．.
专题：	元素质量守恒．
分析：	根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则碳氢的原子个数比是： =1：2．
解答：	解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则碳氢的原子个数比是： =1：2． A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确； B、C12H22O11中碳氢两种原子个数比为6：11，故B错误； C、C6H12O6碳氢两种原子个数比为1：2，故C正确； D、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误． 故选AC．
点评：	本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．