题目内容

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等
B．40℃时，等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙
C．40℃时，将甲、乙的溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数减小
D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

分析 A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
B、据该温度下甲乙的溶解度大小分析解答；
C、不知降温前溶液是否饱和，无法判断是否析出晶体，也无法判断溶液中溶质的质量分数大小；
D、饱和溶液的质量不相等，无法判断析出晶体的质量大小．

解答 解：A、饱和溶液中质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而该温度下二者的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，所以等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙，故错误；
C、不知降温前溶液是否饱和，无法判断是否析出晶体，也无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
D、饱和溶液的质量不相等，无法判断析出晶体的质量大小，故错误；
故选：A．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
11．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）．
①所选仪器的连接顺序为A→D→F（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）某化学研究小组的同学对石蜡的组成（经查资料知石蜡中主要含C、H两种元素）产生了兴趣，并进行实验探究．他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→E→D3（D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）
①仪器A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器D1的作用是干燥作用．
③通过测量石蜡试样充分燃烧后的生成物质量，可以测得石蜡中元素的含量．若仪器C的玻璃管中放入的石蜡试样质量为4g，石蜡试样充分燃烧后，仪器E增重11g，则该试样中碳元素的质量为3g．
④若将装置中的仪器D2、E调换位置进行实验，将使该试样中氢元素的质量测算结果偏小（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
3．下列是四种物质的分子模型，属于单质的是（　　）
A．
甲烷		B．
氮气		C．
二氧化碳		D．
二氧化硫
20．小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄
色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想是否可
以用过氧化钙制取氧气．
【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，
可作增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与验证】
（1）小明依据过氧化钙300℃时分解生成氧气；
提出猜想 加热过氧化钙可制取氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，
提出猜想  过氧化钙与水反应可制取氧气．
实验装置实验主要过程
①检验装置气密性；
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出
【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气，但反应速率很慢．
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气，故可作增氧剂；
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议：加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂）．
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．
7．通过一学期的学习，同学们都掌握一定的化学知识，请回答下列问题：
（1）在①N、②N2、③2N2三种符号中，只有微观意义，而不表示宏观意义的是③．
（2）儿童每日摄取足够量的钙，才能避免b（填字母序号）．
a．贫血症       b．佝偻病       c．甲状腺肿大
（3）已知锂（Li）元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式Li2O．
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是b（填标号）
a．清除可燃物     b．使燃烧物与氧气隔绝    c．降低燃烧物着火点
（5）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，日常生活中，降低水硬度的方法是加热煮沸．
（6）硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为7：12，100克硝酸铵中含氮元素为35克．
17．小明同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】猜想一：只有NaCl                   猜想二：NaCl、HCl
【实验探究】为了验证猜想，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出结论】通过探究，小明同学确定猜想二是正确的．
【实验评价】在以上实验探究中存在两处明显错误，请指出这两处错误：
（1）实验操作中的错误是方案1中使用pH试纸的操作不对．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有HCl．
【反思拓展】
（1）请你再帮助小明设计一个不同原理的实验方案，验证他的猜想：
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
（2）小红同学也做了相同的实验，却验证了猜想一是正确的，请分析小明实验中导致酸过量的一条可能原因：滴加盐酸的速率过快．
4．下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．自来水属于纯净物B．软水和硬水可用肥皂水区别
C．水由两个氢元素和一个氧元素组成D．水的沸腾属于物理变化
1．某校研究性学习小组的同学运用所学的化学实验知识进行探究．
（1）甲组同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图2（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果，请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：
①图2实验的操作步骤如下：
a．点燃酒精灯；
b．撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
c．将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
d．读取注射器活塞的数据，你认为正确的实验操作顺序是cabd（填序号）．
②图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
③对照图2实验，你认为图1实验有何不足之处？（回答一点即可）易造成实验误差（或污染环境）．
（2）乙组同学利用图3甲装置能制取氧气并测定所收集气体的体积．
①为制取氧气，应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
②此装置采用的是排水法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如图3乙，则收集的氧气体积为96mL．
2．氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，是一种理想的能源．工业上可以用水煤气转化法制取氢气．其过程是将水蒸气通过高温炽热的焦炭层制得水煤气（水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体），然后将水煤气根水蒸气高温混合，以氧化铁为催化剂，使水煤气中的CO转化为CO2，同时生成氢气，二氧化碳溶于水，通过加压水洗即得到较纯净的氢气．回答下列问题：
（1）氢气作为理想的能源，主要是氢气具有可燃性，这属于氢气的化学性质（填“物理”或“化学”）．
（2）水煤气跟水蒸气反应的化学方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．

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