Question

17．小明同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】猜想一：只有NaCl                   猜想二：NaCl、HCl
【实验探究】为了验证猜想，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，小明同学确定猜想二是正确的．
【实验评价】在以上实验探究中存在两处明显错误，请指出这两处错误：
（1）实验操作中的错误是方案1中使用pH试纸的操作不对．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是方案2中加AgNO₃产生白色沉淀说明溶液中有Cl^-，并不能说明溶液中一定有HCl．
【反思拓展】
（1）请你再帮助小明设计一个不同原理的实验方案，验证他的猜想：
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸
（2）小红同学也做了相同的实验，却验证了猜想一是正确的，请分析小明实验中导致酸过量的一条可能原因：滴加盐酸的速率过快．

Answer 1

分析 根据酚酞试液遇碱性溶液显红色以及氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
【假设猜想】根据酚酞试液遇中性、酸性溶液显无色解答；
【实验探究】根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行解答；
[实验评价]根据用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及加AgNO₃产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl^-进行解答；
【反思拓展】（1）根据锌粒可以和盐酸反应解答；（2）根据应控制滴加盐酸的速率解答．

解答 解：酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假设猜想】酚酞试液遇中性、酸性溶液显无色，反应后溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢；
【实验探究】根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故有气泡产生；
【实验评价】：用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO₃产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl^-，不能说明只有HCl；
【反思拓展】向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸；
（2）小明实验中导致酸过量的一条可能原因：滴加盐酸的速率过快．
答案：红；  NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假设猜想】NaCl、HCl；
【实验评价】方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO₃产生白色沉淀说明溶液中有Cl^-，并不能说明溶液中一定有HCl；
【反思拓展】（1）根据向反应后溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明反应后溶液中有盐酸解答；
（2）滴加盐酸的速率过快．

点评 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．