某同学为了绘制“叶脉书签 .用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知:甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀,乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO3,将甲.乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．(1)甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4．(2)若在甲.乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液.然后逐滴加入足量稀盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某同学为了绘制“叶脉书签”，用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知：甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO₃；将甲、乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．
（1）甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）若在甲、乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀盐酸．其中可观察到的实验现象有哪些？

分析根据盐溶液乙溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，因此乙中含有碳酸根离子；碱溶液甲及碳酸盐乙混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以甲、乙溶液都含有钠离子，所以甲是氢氧化钠，乙是碳酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答解：盐溶液乙溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，因此乙中含有碳酸根离子；碱溶液甲及碳酸盐乙混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以甲、乙溶液都含有钠离子，所以甲是氢氧化钠，乙是碳酸钠，发生的反应有氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此：
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞试液变成红色，碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，等氢氧化钠、碳酸钠反应后，溶液不再显碱性，因此红色会褪去；故现象为：溶液先变成红色，然后出现气泡，红色逐渐变成无色．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案

相关题目

13．如图为初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：

（1）写出仪器a的主要用途：作为少量试剂的反应容器．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择的实验装置是AC或AD，若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是收集时刻过早；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用B装置可得到平稳的氧气气流，其操作方法是
将过氧化氢溶液通过注射器缓慢均匀的滴入锥形瓶中．
（3）利用B装置可制取的气体有H₂、O₂和CO₂等，请写出实验室制取所填气体的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用F装置干燥该气体，气体应从b（填“b”或“c”）端通入．

14．用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子2N₂；（2）+5价的磷形成的氧化物P₂O₅
（3）硝酸中的阴离子NO₃^-；（4）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

10．学习化学要树立正确的观念．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	硅元素在二氧化硅中显+4价		B．	呈碱性的物质不一定是碱
	C．	pH＜5.6的降水，属于酸雨		D．	通过化学变化可以使黄铜变成黄金

17．NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）t₁℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图1中a点的含义是20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法．
（4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

7．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和难溶性SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

已知：①Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃
②CaSO₄微溶于水
③H₂O₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
④Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	1.14	3.0
Fe²⁺	5.85	8.35
Al³⁺	3.0	4.7

请回答下列问题：
（1）利用四氧化三铁（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe₂O₃酸浸时的化学反应方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎矿石或者加热等（写出一条）．
（4）操作a为过滤，“浸渣”中含有CaSO₄和SiO₂（填物质化学式）．
（5）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为Na₂SO₄（填物质化学式）．

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	Na₂CO₃溶液	Na₂SO₄溶液	加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤
B	H₂	HCl	加饱和的NaHCO₃溶液，浓硫酸
C	NaCl固体	细沙	加足量的水溶解、过滤，蒸发结晶
D	铁粉	Fe₂O₃	加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥