Question

4．金属材料广泛应用于生产生活中．
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性（填“导电”或“延展”）．
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是B（填字母）．
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液      B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质．己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题．
①写出化学式：AC；BFe₂O₃．
②反应Ⅱ的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③反应Ⅲ的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t （结果保留至0.1）．

Answer 1

分析 （1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
（2）要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；
（3）根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答；
（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；
（2）A、铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B、铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序；故填：B；
（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；因此：
①A是碳，B是氧化铁，化学式分别为：C；Fe₂O₃；
②应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，方程式为：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
③反应Ⅲ为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：①C；Fe₂O₃；②CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1600t×80%          96%x  
$\frac{160}{1600t×80%}$=$\frac{112}{96%x}$
解得：x=933.3t；故填：933.3．

点评 本题难度不大，考查有关金属的性质及推断、计算，综合性较强，熟练掌握相关的基础知识是正确解答此类题的关键．