题目内容

2.用化学用语填空:
2个氢原子2H;纯碱中的阴离子CO32-;氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O;酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

分析 氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子;
纯碱中的阴离子是碳酸根离子,每个碳酸根离子带2个单位负电荷;
氧化镁中镁元素的化合价是+2,应该标在镁元素的正上方;
酒精燃烧生成水和二氧化碳.

解答 解:2个氢原子可以表示为2H;
纯碱中的阴离子是碳酸根离子,可以表示为CO32-
氧化镁中镁元素的化合价是+2,可以表示为$\stackrel{+2}{Mg}$O;
酒精完全燃烧的化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
故填:2H;CO32-;$\stackrel{+2}{Mg}$O;C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小.

练习册系列答案
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7.铜粉中常混有少量的氧化铜粉末,现要测量某铜粉样品中铜的质量分数,以下两组同学均取样品10g进行实验.
(Ⅰ) 甲组同学准备用还原法还原氧化铜,实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉,写出其中一个属于置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得,则可用到的仪器装置编号是c(从图1中选择,填写“a、b、c”编号).

②若利用气体进行还原,甲同学考虑使用H2,使用H2比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理; 使用该方法,测得样品中铜粉的质量分数是96%.
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜,利用吸收液吸收产生的CO2,在加热实验前,先通入某气体赶尽装置内的剩余空气,防止对实验测定的干扰.写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;浓硫酸的作用干燥气体.
(Ⅱ)乙组同学采用稀硫酸反应的方法,实验的具体流程如下图所示:

①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O,
②完成上面的实验步骤,空白处实验操作的名称是过滤.
③如果采用烘干而不用晾干,对样品中铜粉的质量分数的影响变大 (填“不变”、“变大”“变小”).
④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验,至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml?(保留一位小数)(写出计算过程)

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