题目内容
11．用分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）| A． | 一块金属很难被压缩，说明原子之间没有间隔 | |
| B． | 湿衣服晾在太阳下干的快，说明分子运动速率与温度有关 | |
| C． | 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小是由于分子体积变小 | |
| D． | 分离液态空气制氧气说明分子可以再分 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、一块金属很难被压缩，是因为金属原子间隔较小，故选项解释错误．
B、湿衣服晾在太阳下干的快，是因为太阳下温度高，分子的运动速率快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确．
C、将二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔变小，故选项解释错误．
D、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，故选项解释错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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12．除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂质方法 |
| A | CaCl2溶液（盐酸） | 加入适量的Na2CO3溶液 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| C | Cu（NO3）2溶液（AgNO3） | 加入过量的铜粉，过滤 |
| D | CO2（CO） | 通过足量氢氧化钙溶液，干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数．
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数．
6．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签汇总只剩下“Cl”和“5%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
探究活动一：探究溶液的成分
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
老师提问：根据药品保存的位置判断，该溶液可能是稀盐酸、氯化钠溶液和氯化镁溶液中的一种．
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是氯化镁，依据是氯化镁中镁离子与氯离子个数比为1﹕2，因此Cl的右下角应该有数字“2”．
设计实验并进行探究：
（1）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
探究活动二：测定溶液中溶质的质量分数
取溶液20mL于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，实验过程中用酸度计精确测定溶液的pH，从而计算溶质的质量分数，实验装置如图所示，并将该试验所测量的数据绘成图2（假设该实验温度下，待测液和NaOH溶液的密度均为1g/mL）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）当滴入NaOH溶液8mL与待测液恰好完全反应，计算出待测液中溶质的质量分数为3.65%，与标签所示的5%有偏差，造成偏差的原因是盐酸挥发，导致溶质的质量分数降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL时，烧杯中溶液的溶质有NaOH、NaCl．
探究活动一：探究溶液的成分
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
老师提问：根据药品保存的位置判断，该溶液可能是稀盐酸、氯化钠溶液和氯化镁溶液中的一种．
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是氯化镁，依据是氯化镁中镁离子与氯离子个数比为1﹕2，因此Cl的右下角应该有数字“2”．
设计实验并进行探究：
（1）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加Na2CO3溶液 | 产生大量的气泡 | 该溶液是稀盐酸，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
探究活动二：测定溶液中溶质的质量分数
取溶液20mL于烧杯中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，实验过程中用酸度计精确测定溶液的pH，从而计算溶质的质量分数，实验装置如图所示，并将该试验所测量的数据绘成图2（假设该实验温度下，待测液和NaOH溶液的密度均为1g/mL）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）当滴入NaOH溶液8mL与待测液恰好完全反应，计算出待测液中溶质的质量分数为3.65%，与标签所示的5%有偏差，造成偏差的原因是盐酸挥发，导致溶质的质量分数降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL时，烧杯中溶液的溶质有NaOH、NaCl．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
3．下列物质的用途，是利用物理性质的是（ ）
| A． | 氧气用于炼钢 | B． | 铜用于制作导线 | ||
| C． | 二氧化碳用作气肥 | D． | 稀有气体用作保护气 |
若取一定量的如图所示溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是85g．若配制时取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，则最终配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
1．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
| B | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | NH3（H2O） | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
| D | CuO（Cu） | 足量的稀硫酸 | 浸泡、过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |