Question

2．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是核电荷数不同．

（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．则硫形成的离子符号为S^2-
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数等于核电荷数进行分析；
（2）根据硫元素的原子结构示意图进行分析；
（3）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．

解答 解：（1）通过分析微粒的结构示意图可知，原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；故填：氧，8，6，核电荷数不同；
（2）从硫原子的核外电子排布可以看出，硫原子在化学反应中易得2个电子，是非金属元素；故填：得，非金属，S^2-；
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力．