石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取用4克石灰石样品.把20克稀盐酸分4次加入样品中.充分反应后经过过滤.干燥等操作.最后称量.得实验数据如下(假设杂质不与盐酸反应.也不溶于水)稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克剩余固体的质量3g2g1g1g(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．(2)四次反应结束后总共能生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4克石灰
石样品，把20克稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过过滤、干燥
等操作，最后称量，得实验数据如下（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

稀盐酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）四次反应结束后总共能生成多少克的二氧化碳气体？

分析（1）根据样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，分析图表，第三次、第四次实验所剩余的固体的质量相等，说明剩余的固体是杂质的质量；从而可以计算出样品中碳酸钙的质量，并求出碳酸钙的质量分数；
（2）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的二氧化碳的质量．

解答解：（1）分析图表可知每加入5g盐酸反应固体减少1g，第三次、第四次实验所剩余的固体的质量相等，说明第三次碳酸钙反应完毕，剩余的固体是杂质；所以碳酸钙的质量为4g-1g=3g，所以，碳酸钙的质量分数为：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%；
（2）设最多生成CO₂的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
3g x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$
x=1.32g
故答案为：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）该反应中共生成二氧化碳1.32g．

点评本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，难度不大．

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8．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．
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①许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是C．
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