题目内容

17．如图所示，图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管 （不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等
C．向烧杯的水中加氧化钙固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．甲物质中含有少量的乙物质时，可采取冷却热饱和溶液的方法获得甲物质

分析 A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、根据氧化钙与水反应放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，可用降温结晶的方法提纯甲．

解答 解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；
C、氧化钙与水反应放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，甲物质中含有少量的乙物质时，可采取冷却热饱和溶液的方法获得甲物质，故正确；
故选：B．

点评 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．

练习册系列答案
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12．探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）C是汤姆森原子结构模型，B是卢瑟福原子结构模型；

（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明B；
A．原子的质量是均匀分布的   B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D；
A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带正电  D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）敢于质疑，勇于探索．
8．下列说法中不正确的是（　　）
A．食用加碘食盐可以预防大脖子病B．浓硫酸溶于水能放出大量的热
C．氢氧化钙可作补钙剂D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用
5．化学是人类进步的阶梯，是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）．
①原子        ②分子        ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为4Al+2O2=2Al2O3．
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，此时的能量转变是电能转化为化学能．
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板     B．铝合金灯柱    C．塑料灯罩       D．钢质防盗螺丝
Ⅱ．二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，为了使天更蓝，水更清，人们一方面要限制其排放量，另一方面又要对它进行再利用．
（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和石油．
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$6O2+X，则X的化学式：C6H12O6．
（3）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
12．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．镁B．碳C．磷D．铁
2．生活中一些食品或用品的近似PH如表，以下说法做法正确的是（　　）
　食品或用品厕所清洁剂泡　菜牙　膏草木灰
pH1～23～48～910～11
A．用铝制容器盛放厕所清洁剂B．草木灰可以降低土壤碱性
C．胃酸过多的人不宜吃泡菜D．测溶液酸碱度时，pH试纸应润湿
9．从H、Na、O、N、C中选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种，将其化学式填入相应的空格中：
（1）空气中含量最多的物质N2；
（2）能与水反应生成酸的氧化物CO2；
（3）具有强烈腐蚀性，广泛用于肥皂、造纸工业的化合物NaOH；
（4）被当做食盐误服，导致中毒的盐NaNO2．
6．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（　　）
A．海水晒盐B．分离液态空气C．气球爆炸D．食品腐烂
8．通过查阅资料得知：将熟石灰与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．为了制取氢氧化钾，兴趣小组的同学将少量熟石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示，请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3； 乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
　　　　实验内容　　　　实验现象　　实验结论
　　甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生猜想正确
反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液由无色变为红色猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是有气泡生成说明了含有碳酸钙，不能说明含有氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3；丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明了溶液为氢氧化钙的饱和溶液，溶液中含有氢氧化钙．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2C03=CaC03↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

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