Question

18．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
（1）试剂b的化学式是Na₂CO₃．
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．（以上两个反应，顺序不分先后）
（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m＜n（填“＞”“=”“＜”），原因是除杂过程中有新生成的NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子进行解答；
（2）根据加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行解答；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀进行解答．

解答 解：（1）①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙．
故答案为：Na₂CO₃；
（2）加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的反应化学方程式分别是NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除杂过程中有新生成的NaCl，所以所得精盐的质量增大．故答案为：＜；除杂过程中有新生成的NaCl．

点评 本题主要考查了粗盐提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要加以理解记忆．