Question

8．实验室存在的一瓶稀硫酸标签被腐蚀，小明同学想通过实验测定该稀硫酸的溶质质量分数．取一定量的锌粒加入稀硫酸100g，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示：请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为0.1g．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 由于题目给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）由图可以看出，生成的氢气的质量为0.1g；故填：0.1；
（2）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
        x                   0.1g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质质量分数为$\frac{4.9g}{49g}$×100%=10%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g；
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．