题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．原子核由质子和电子组成
B．原子、原子核、电子是按物体尺度由小到大的顺序排列的
C．核能是再生能源
D．目前，核电站利用核裂变产生的能量发电

分析 原子是由原子核和电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，据此也可以判断它们的大小；核电站是利用核能来发电的，核能来自于放射性的物质铀，铀在自然界中有储量是一定的．

解答 解：A、氢原子中不含中子，故原子核由质子和中子组成，所以说法错误；
B、不是同种原子，无法比较原子、原子核、电子的大小，所以说法错误；
C、产生核能的燃料在自然界中的确储量是一定是，因此核能属于不可再生能源，所以说法错误；
D、核电站是通过可控的核裂变产生的能量来发电，是正确的．
故选D．

点评 此题考查了原子的基本结构和对核能的基本认识，是我们应该了解的基本知识点．

练习册系列答案
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9．除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是（　　）
A．点燃混合气体B．通过足量的水C．通过灼热的炭粉D．通过灼热的CuO
10．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n．下列推理中正确的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
7．下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是（　　）
A．木炭和一氧化碳都具有还原性
B．一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化
C．二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．在一定条件下二氧化碳能转化为一氧化碳
14．钠是一种金属单质，有关信息如下：
①银白色的金属；②密度比水小，但比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）．
（1）信息⑤所涉及反应的化学方程式为2Na+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{高压}$2NaH．
（2）物质的性质可以决定其保存方法．在实验室里钠通常保存在煤油中，决定该保存方法的性质是常温下钠与氧气、水反应，且钠的密度比煤油大．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
    加热液体		B．
   测定溶液PH		C．
   稀释浓硫酸		D．
    过滤
11．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
（3）CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
【猜想与假设】
（1）可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
（2）可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
（3）可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2，所以不能证明CO2与Na2O2反应产生了O2．

连接→氮气袋包有Na2O2的脱脂棉KA大理石BCDE 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2．
8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下六种物质：
A．苛性钠；B．石灰石；C．盐酸；D．小苏打；E．熟石灰；F．食盐；
（1）填字母（请从A～F中选择适当的物质）：
①可用来改良酸性土壤的是E　    ②厨房里常用调味品F
③可作治疗胃酸过多症的是D；    ④可用作建筑材料的盐是B
（2）请从A～G中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）．
（3）二氧化硫能形成环境问题，实验室中常用A～G中的某种物质的溶液吸收这种气体，请写出相关的反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
9．自来水生产过程中先除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是（　　）
A．ClO2B．ClOC．O2D．HCl

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