Question

7．实验室常用加热氯酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气，小军称取氯酸钾27g，加入0.2g二氧化锰进行加热．实验结束后，剩余固体残留物的质量为17.6g计算：
（1）反应后生成氧气的质量？
（2）生成氯化钾的质量为多少？
（3）氯酸钾是否完全分解？（请用计算说明）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量，依据化学方程式计算生成氯化钾的质量；
（3）根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：27g+0.2g-17.6g=9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245        149  96
  y           x   9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$=$\frac{245}{y}$
x=14.9g
y=24.5g
（3）参加反应的氯酸钾质量为：24.5g＜27g，所以氯酸钾没有完全分解．
故答案为：（1）9.6g；
（2）14.9g；
（3）否，根据质量守恒定律可知，若27g氯酸钾完全反应，生成物应为27g，但氯化钾与氧气的总质量为14.9g+9.6g=24.5g＜27g，所以氯酸钾没有完全分解．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．