题目内容

11．（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是化合物．
（2）下列物质中：A．氯化钠，B．氧化镁，C．二氧化碳，D．石灰水，E．洁净的空气，F．水银，
G．液氧，H．白磷燃烧后的产物，I．氖气，J．泉水．
其中属于混合物的有DEJ，属于纯净物的有ABCFGHI，属于单质的有FGI，
属于金属的有F，属于非金属的有G，属于稀有气体的有I，
属于含氧化合物的有BCH．

分析 （1）纯净物是由一种物质组成，可以由同种元素组成，混合物是由不同物质组成，可以由同种元素组成，化合物是由不同元素组成的纯净物，一定有不同元素组成；（2）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，含氧化合物是含有氧元素的化合物；稀有气体有：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气．

解答 解：（1）纯净物是由一种物质组成，可以由同种元素组成，例如氧气；混合物是由不同物质组成，可以由同种元素组成，例如金刚石和石墨的混合物；化合物是由不同元素组成的纯净物，一定由不同元素组成；
（2）A．氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物；B．氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，含有氧元素，属于含氧化合物；C．二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，含有氧元素，属于含氧化合物；D．石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；E．洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；F．水银由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，且属于金属单质；G．液氧由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，且属于非金属单质；H．白磷燃烧后的产物是五氧化二磷，是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，含有氧元素，属于含氧化合物；I．氖气由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，且属于非金属单质；J．泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物．
故答案为：（1）化合物  （2）DEJ   ABCFGHI  FGI   F  G  I  BCH

点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

练习册系列答案
相关题目
1．化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：

①若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是氢氧化钠溶液．打开K，观察到C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）
②打开K，将分液漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊变为蓝色．
③若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水．能发生反应的化学方程为CaO+H2O═Ca（OH）2，与实验②相比现象的不同是C中试纸变色速度更快．
2．酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化作用下进行的．研究酶的催化作用具有重要的意义．某同学通过制订以下的实验计划来探究酶的催化作用与温度的关系：①取3支洁净的试管，编上号，在1号和2号试管中各加入2毫升的清水，在3号试管中加入2毫升l%淀粉溶液．②将1号、2号和3号试管分别放人沸水、冰块和37℃左右的热水中约5分钟；③向3支试管中各注入1毫升新鲜的唾液淀粉酶溶液，摇匀后分别放人沸水、冰块和37℃左右的热水中约5分钟；④在3支试管各滴入1滴碘液，然后摇匀．⑤观察并记录这3支试管中溶液颜色的变化．
请分析上述实验设计，回答下列问题：
（1）为什么要将3号试管放人37℃左右的热水中？
（2）注入唾液淀粉酶溶液后摇匀的目的是什么？
（3）该实验计划中有一步骤存在缺陷，请予以纠正．
（4）在纠正缺陷后，若省略步骤②，没有达到预期的实验结果，请说明原因．
19．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．
6．充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全部溶解．下列说法正确的是（　　）
A．搅拌后加热前一定是不饱和溶液B．搅拌后加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是不饱和溶液D．加热后一定是饱和溶液
16．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3g．
3．已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐．现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液．试写出反应中发生的化学反应方程式：
①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②2FeCl3+Fe=3FeCl2；③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
20．某化学兴趣小组的同学设计如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：
Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．
Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．
Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2）
注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中的气流较缓慢
根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸B变红色；由此说明二氧化碳气体具有密度比空气大、能与水反应生成碳酸（或酸性物质）的性质．
（2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑
（3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭．
1．小红用如图装置来测定空气中氧气的含量，燃烧匙中盛有红磷，水槽中装有水，对该实验认识正确的是（　　）
A．使用红磷的多或少，都不会影响实验的结果
B．燃烧足够的红磷可以使进入容器的水占容器的$\frac{1}{5}$
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强增大，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网