题目内容
为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（1）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全时溶液的PH等于7，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．NaOH的质量=20克×40%=8克，设盐酸中的溶质的质量是X．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8克 X
═
得：X=7.3克
∴盐酸的溶质的质量分数=
×100%═29.2%．
（2）盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．故答案为：盐酸具有挥发性．
答：盐酸的实际质量分数为29.2%．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8克 X
| 40 |
| 36.5 |
| 8克 |
| X |
得：X=7.3克
∴盐酸的溶质的质量分数=
| 7.3克 |
| 25克 |
（2）盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．故答案为：盐酸具有挥发性．
答：盐酸的实际质量分数为29.2%．
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