题目内容
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）| A． | Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag | B． | 2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O |
分析 铁和硝酸银反应生成硫酸亚铁和银；
氢氧化钠和碳酸钾不能反应；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
解答 解：A、铁和硝酸银反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，该选项书写正确；
B、氢氧化钠和碳酸钾不能反应，该选项书写不正确；
C、过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该选项书写不正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项书写不正确．
故选：A．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
【得出结论】实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3．
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量浓盐酸 | 无气泡，固体溶解，得到褐色溶液 |
| ② | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量浓氨水 | 固体部分溶解，得到蓝色溶液 |
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．
小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
18．安徽南北各地都有一些全国知名的小吃、名菜．下列名菜、名小吃中蛋白质含量最高的是（ ）
| A． |  蒙城牛肉 | B． |  涡阳苔干 | C． |  泾县香菜 | D． |  黄山烧饼 |
15．紫琦过生日时发生了一件怪事，当她许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝．
【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
同学们一致猜想：该金属是Mg．
【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式2Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
同学们一致猜想：该金属是Mg．
【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口 | 有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色 | 生成的气体为_H2 （填化学式） |
| 在反应后的溶液中滴加酚酞溶液 | 溶液变成红色，冷却后红色褪去 | 反应生成了Mg（OH）2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性 |
通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步的了解．
13．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 | B． | 氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱 | ||
| C． | 汞、水银、Hg、非金属单质 | D． | 乙醇、酒精、C2H5OH、有机物 |