某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味.这种现象引起同学们的思考和研究.[提出猜想]对产生的气体进行猜想:猜想1:可能是H2,猜想2:可能是SO2,猜想3:可能是 [查阅资料]SO2易溶于水.能与NaOH溶液反应生成Na2SO3.[实验方案]研究性学习小组的同学设计让图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略.假设装置中的反应都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计让图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为                  则猜想             成立。
（2）如果装置A中的现象为                           ，装置C中没有明显的现象则猜想                  成立。
（3）猜想3成立的实验现象是                                     。
（4）装置B中浓硫酸的作用是                         。
【思维拓展】
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是      。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是                                。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是                    。

【提出猜想】H₂和SO₂
【问题讨论】
黑色粉末变红
溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）
装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色
干燥气体或吸收气体中的水蒸气
【思维拓展】
（1）2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O
（2）SO₂易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验

本题考查的是实验探究物质的组成成分，气体的干燥（除水），氢气还原氧化铜实验，碱的化学性质，书写化学方程式。
【提出猜想】根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如可能同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味，即锌与硫酸反应生成的气体有三种猜想：猜想1：可能是H₂；猜想2：可能是SO₂；那么猜想3：可能是H₂、SO₂的混合物；
【问题讨论】由于氢气具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜；二氧化硫易溶于水，和氢氧化钠反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅；故
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为黑色粉末变红色，则该气体为氢气，猜想1成立；
（2）如果装置A中溶液红色变浅，装置C溶液无现象，则该气体为二氧化硫，猜想2成立；
（3）装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体，猜想3成立；
（4）浓硫酸具有吸水性，用来干燥气体。
【思维拓展】
（1）二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）液面上升的原因是试管内气体减少，使试管内压强小于大气压强，但由于二氧化硫易溶于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氢氧化钠反应的结论；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验，用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行试验。

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（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有元素。
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是 g。（常见气体密度如下）

（３）写出B装置中发生反应的化学方程式。

(6分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性
进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图1 6所示。

加热一段时间后，观察小烧杯内壁有_______________现象，证明有水生成；通过
_________证明有CO₂生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na₂CO₃
猜想Ⅱ：_____________________(请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案：

[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是_______________________(用化学方程式表示)。

（6分）植物不但进行光合作用，也同时进行呼吸作用。为了比较二者的不同，有人设计了如下实验。
在一晴朗的早晨，选取大小相似的同种植物两盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用无色透明的塑料袋罩住，放在阳光下；另一盆则用黑色塑料袋罩住，放在阴暗处（见下图）。

傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃着的木条试验，发现A中木条比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中变浑浊。请根据以上所述回答下列问题：
（1）A中木条燃烧更旺，说明A中 ___________更多，从而说明在阳光照射下植物主要发生_____________作用。
（2）A中石灰水保持澄清，而B中变浑浊，说明B中___________更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生_____________作用。
（3）很多人喜欢在天刚蒙蒙亮时到茂密的林中进行晨练，请你结合该实验谈谈看法：

（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：

水中加入的溶质	NaCl固体	NH₄NO₃固体	NaOH固体
加溶质前水的温度/℃	20	20	20
溶解现象	全部溶解	全部溶解	全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化	温度无明显变化	温度降低	温度升高
结论（“放热”或“吸热”）	固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象	①	②