Question

4．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B （填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），NH₃极易溶于水，密度比空气小，则可选择的装置组合是AD（填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液，写出此反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸22.9mL，水70.3mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为50mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再量取水．
③稀释．

Answer 1

分析 （1）了解常见仪器，熟悉名称；
（2）可根据反应物是双氧水和二氧化锰，不需加热的条件选择反应装置．根据氧气的密度大小选择收集装置；
（3）根据反应物是固体，条件是加热来选择发生装置；
（4）①当打开K₁、关闭K₂时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小于空气的密度．
②利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验；
（5）配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤解答．

解答 解：（1）了解常见仪器，熟悉名称．如a．长颈漏斗，b．为锥形瓶；故答案为：长颈漏斗、锥形瓶；
（2）制取氧气要用双氧水和二氧化锰在常温下反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气的密度比空气大．故答案为：B、氧气的密度比空气大；
（3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH₃）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，所以法装置选A，NH₃极易溶于水，密度比空气小，故收集装置选择D．故答案为：AD；
（4）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b；
②二氧化碳溶于水后形成碳酸，反应的方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：CO₂+H₂O═H₂CO₃、紫色石蕊试液；
（5）解：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：
①．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.18g/cm³）=22.9mL，所需水的质量=100g-22.9mL×1.18g/cm³≈73g，即73mL；
②．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.9mL的浓盐酸倒入烧杯中．
故答案为：a．22.9、73；b．50．

点评 本题考查试验仪器的连接，并以此考查连接的原因、方程式的书写．训练学生的化学知识．