Question

如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为

 

．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，所选仪器的连接顺序

 

，检验CO₂收集满的方法是

 

．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式

 

．
（2）若用H₂O₂溶液为原料（MnO₂作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，则
①装置B 的大玻璃管中出现的现象是

 

．
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量

 

．（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重a g，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,氧气的制取装置,二氧化碳的检验和验满,二氧化碳的化学性质,金属的化学性质

专题：实验性简答题

分析：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；   
（2）加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜，碳能和氧气反应生成二氧化碳；
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，装置D增重的质量即为反应生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）①装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②欲制备、收集一瓶干燥的C0₂，所选仪器的连接顺序为：通过A装置产生的二氧化碳气体进入C装置中，经过浓硫酸干燥后，再进入E装置中，从而收集到干燥的二氧化碳；
检验C0₂收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO₂已集满．
故填：A→C→E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO₂已集满．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水变浑浊，反应的化学反应方程式为：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）①装置B的大玻璃管中出现的现象是铜粉变成黑色．
故填：红色粉末变成黑色．     
②因为氧气和铜、碳反应时，与铜反应能使装置B的大玻璃管及管中物质的总质量增大，与碳反应能使装置B的大玻璃管及管中物质的总质量减小，因此实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量可能不变．
故填：可能不变．        
③设碳的质量为x，
C+O₂

点燃  .

CO₂
12       44
x       ag

12

44

=

x

ag

x=

12

44

ag
则原样品中金属铜的质量为：10g-

12

44

ag=

110-3a

11

g．故填：

110-3a

11

g．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．