Question

根据如图1实验装置图，回答有关问题．

（1）指出编号仪器名称：①

 

，②

 

．
（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为

 

．
（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是

 

（从A～E中选择），反应的化学方程式为

 

，使用该套装置制取气体的优点是

 

，若用F装置收集氢气，则气体应从

 

端进入．
（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如2图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：

 

，cd上升的原因是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：铁架台常用的加持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小；由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7．

解答：解：（1）铁架台常用的加持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①铁架台 ②长颈漏斗
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小；故答案为：BC或BE，H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑，即开即停，a；
（4）由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．